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Couples acide / base
Les couples acide / base sont classés par pKa croissant de haut en bas (l'acide est de moins en moins fort).
Les pKa et les Ka ont été déterminés dans l'eau, à 25 °C. 
COUPLE ACIDE / BASE NOM pKa Ka
       
CCl3COOH / CCl3COO- acide trichloroacétique / ion trichloroacétate 0,7 0,2
H3PO4 / H2PO4- acide orthophosphorique / ion dihydrogénoorthophosphate 2,1 7,9.10-3
CH2ClCOOH / CH2ClCOO- acide monochloroacétique / ion monochloroacétate 2,9 1,3.10-3
HF / F- acide fluorhydrique / ion fluorure 3,2 6,3.10-4
HNO2 / NO2- acide nitreux / ion nitrite 3,3 5,0.10-4
C6H5COOH / C6H5COO- acide benzoïque / ion benzoate 4,2 6,3.10-5
C6H5NH3+ / C6H5NH2 ion anilinium / aniline 4,6 2,5.10-5
CH3COOH / CH3COO- acide acétique / ion acétate 4,8 1,6.10-5
H2S / HS- sulfure d'hydrogène / ion hydrogénosulfure 7
H2PO4- / HPO42- ion dihydrogénoorthophosphate / ion hydrogénoorthophosphate 7,2 6,3.10-8
HCN / CN- acide cyanhydrique / ion cyanure 9,21 6,2.10-10
NH4+ / NH3 ion ammonium / ammoniac 9,25 5,6.10-10
(CH3)3NH+ / (CH3)3N ion triméthylammonium / triméthylamine 9,8 1,6.10-10
HCO3- / CO32- ion hydrogénocarbonate / ion carbonate 10,2 6,3.10-11
HPO42- / PO43- ion hydrogénoorthophosphate / ion orthophosphate 12,4 4,0.10-13
HS- / S2- ion hydrogénosulfure / ion sulfure 12,9 1,3.10-13