Couples acide / base |
Les couples acide / base sont classés par pKa croissant de haut en bas (l'acide est de moins en moins fort).
Les pKa et les Ka ont été déterminés dans l'eau, à 25 °C. |
COUPLE ACIDE / BASE |
NOM |
pKa |
Ka |
|
|
|
|
CCl3COOH / CCl3COO- |
acide trichloroacétique / ion trichloroacétate |
0,7 |
0,2 |
H3PO4 / H2PO4- |
acide orthophosphorique / ion dihydrogénoorthophosphate |
2,1 |
7,9.10-3 |
CH2ClCOOH / CH2ClCOO- |
acide monochloroacétique / ion monochloroacétate |
2,9 |
1,3.10-3 |
HF / F- |
acide fluorhydrique / ion fluorure |
3,2 |
6,3.10-4 |
HNO2 / NO2- |
acide nitreux / ion nitrite |
3,3 |
5,0.10-4 |
C6H5COOH / C6H5COO- |
acide benzoïque / ion benzoate |
4,2 |
6,3.10-5 |
C6H5NH3+ / C6H5NH2 |
ion anilinium / aniline |
4,6 |
2,5.10-5 |
CH3COOH / CH3COO- |
acide acétique / ion acétate |
4,8 |
1,6.10-5 |
H2S / HS- |
sulfure d'hydrogène / ion hydrogénosulfure |
7 |
|
H2PO4- / HPO42- |
ion dihydrogénoorthophosphate / ion hydrogénoorthophosphate |
7,2 |
6,3.10-8 |
HCN / CN- |
acide cyanhydrique / ion cyanure |
9,21 |
6,2.10-10 |
NH4+ / NH3 |
ion ammonium / ammoniac |
9,25 |
5,6.10-10 |
(CH3)3NH+ / (CH3)3N |
ion triméthylammonium / triméthylamine |
9,8 |
1,6.10-10 |
HCO3- / CO32- |
ion hydrogénocarbonate / ion carbonate |
10,2 |
6,3.10-11 |
HPO42- / PO43- |
ion hydrogénoorthophosphate / ion orthophosphate |
12,4 |
4,0.10-13 |
HS- / S2- |
ion hydrogénosulfure / ion sulfure |
12,9 |
1,3.10-13 |